چارلز ادگار مورتیمر کیست؟

چارلز ادگار مورتیمر متولد 1920 شیمیدانی آمریکایی بود که در دوران جتگ جهانی دوم به عنوان محقق عضو پروژه ی منهتن بود و یکی از پیشگامان تدریس شیمی به سبک نوین بود. وی در سال 1942 مدرک کارشناسی خود را د رشته ی شیمی دریافت کرد و به مدت سی وسه سال عضو هیئت علمی دانشگاه مولنبرگ در ایالات متحده بود.

چارلز مورتیمر همچنین دارای هفت اختراع و کتاب های متنوعی است؛ معروف ترین کتاب مورتیمر، «شیمی: از دیدگاهی مفهومی» نام داشت که در سال 1967 منتشر شد و چندی بعد توسط دکتر عیسی یاوری، از مفاخر شیمی ایران و جهان تحت عنوان «شیمی عمومی» به زبان فارسی ترجمه شد.

کتاب شیمی عمومی مورتیمر

شیمی عمومی مورتیمر یکی از معتبر ترین کتاب های شیمی جهان می باشد که طی سالیان زیاد در بسیاری از دانشگاه ها و آکادمی های سرتاسر جهان تدریس می شود و به اکثر زبان های زنده ی دنیا نیز ترجمه شده است.

دانلود کتاب حل المسائل فارسی شیمی عمومی ۱ چارلز مورتیمر – جلد اول

دانلود کتاب حل المسائل فارسی شیمی عمومی 2 چارلز مورتیمر – جلد دوم

چارلز مورتیمر در شاهکار علمی خود تمام تلاش خود را کرده است تا تمام تجارب خود در زمینه ی شیوه ی نوین آموزش شیمی و ساده سازی مطالب در این کتاب بگنجاند و دکتر یاوری نیز با موفقیت توانسته است این کتاب را به ساده ترین شکل ممکن به فارسی برگرداند.

کتاب شیمی عمومی مورتیمر دارای مسائل فوق العاده و همینطور چالش برانگیزی است و گاهی اوقات برای استفاده ی حداکثری و بازدهی آموزشی بالا نیاز به در اختیار داشتن یک کتاب حل المسائل خودش را نشان می دهد.

دانلود کتاب شیمی عمومی مورتیمر

فهرست مطالب کتاب شیمی عمومی مورتیمر

مقدمه

• تکوین شیمی جدید
• عناصر، ترکیب ها و مخلوط ها
• دستگاه متری
• ارقام با معنی
• محاسبات شیمیایی

مقدمه ای بر نظریه اتمی

• نظریه اتمی دالتون
• الکترون
• پروتون
• نوترون
• هسته اتم
• نمادهای اتمی
• عدد اتمی و جدول تناوبی
• ایزوتوپ ها
• لوزان اتمی

استوکیومتری، بخش I فرمول های شیمیایی

• مولکول ها و یون ها
• فرمول تجربی
• وزن فرمولی، وزن مولکولی
• مول
• درصد اجزای ترکیبات
• به دست آوردن فرمول ها

استوکیومتری، بخش II معادله های شیمیایی

• معادله های شیمیایی
• مسائلی براساس معادله های شیمیایی
• واکنش دهنده های محدودساز
• درصد بازده
• محلول های مولار
• استوکیومتری واکنش ها در محلول

شیمی گرمایی

• اندازه گیری انرژی
• دما و گرما
• گرماسنجی
• معادله های گرماشیمیایی
• قانون هس
• آنتالپی تشکیل
• انرژی پیوندهای شیمیایی

ساختار الکترونی اتم ها

• تابش الکترومغناطیسی
• طیف های اتمی
• عدد اتمی و جدول تناوبی
• مکانیک موجی
• اعداد کوانتومی
• پر شدن اوربیتال ها و قائده هوند
• ساختار الکترونی عناصر
• لایه های پر و نیمه پر
• انواع عناصر

خواص اتم ها و پیوند یونی

• اندازه اتم ها
• انرژی یونش
• الکترون خواهی
• پیوند یونی
• انرژی شبکه
• انواع یون ها
• شعاع یونی
• نامگذاری ترکیبات یونی

پیوند کوالانسی

• تشکیل پیوند کووالانسی
• حالت های گذار بین پیوندهای کووالانسی و یونی
• الکترونگاتیوی
• بار قراردادی
• ساختارهای لوییس
• رزونانس
• نامگذاری ترکیبات کووالانسی دوتایی

شکل هندسی مولکول، اوربیتال مولکولی

• استثناهای قاعده هشتایی
• دافعه زوج الکترونی و شکل هندسی مولکول
• اوربیتال های هیبریدی
• اوربیتال های مولکولی
• اوربیتال های مولکولی در اجزای چند اتمی
• پیوند pπ-dπ

گازها

• فشار
• قانون بویل
• قانون شارل
• قانون آمونتونس
• قانون گاز ایده آل
• نظریه جنبشی گازها
• به دست آوردن گاز ایده آل از نظریه جنبشی
• قانون ترکیب حجمی گیلوشاک و اصل آووگادرو
• استوکیومتری و حجم گازها
• قانون فشارهای جزئی دالتون
• سرعت های مولکولی
• قانون نفوذ مولکولی گراهام
• گازهای ایده آل
• مایع شدن گازها

مایعات و جامدات

• نیروهای جاذبه بین مولکولی
• پیوند هیدروژنی
• حالت مایع
• تبخیر
• فشار بخار
• دمای جوش
• آنتالپی تبخیر
• دمای انجماد
• فشار بخار یک جامد
• نمودارهای فاز
• انواع جامدات بلوری
• بلورها
• تعیین ساختار بلوری با پراش اشعه X
• ساختار بلوری فلزات
• بلورهای یونی
• ساختارهای ناقص

محلول ها

• ماهیت محلول ها
• فرآیند انحلال
• یون های آب پوشیده
• آنتالپی انحلال
• اثر دما وفشار بر انحلال پذیری
• غلظت محلول ها
• دمای جوش و دمای انجماد و محلول ها
• اسمز
• تقطیر
• محلول های الکترولیت
• جاذبه های بین یونی در محلول

واکنش های شیمیایی در محلول آبی

• واکنش های تراساختی
• عدد اکسایش
• واکنش های اکسایشی – کاهشی
• اسیدها و بازهای آرنیوس
• اکسیدهای اسیدی و بازی
• نامگذاری اسیدها، هیدروکسیدها و نمک ها
• سنجش حجمی
• وزن هم ارز و نرمالیته

سینتیک شیمیایی

• سرعت واکنش ها
• غلظت و سرعت واکنش ها
• غلظت و زمان
• واکنش های یک مرحله ای
• معادلات سرعت برای واکنش های یک مرحله ای
• مکانیسم واکنش ها
• معادلات سرعت و دما
• کاتالیزورها

تعادل شیمیایی

• واکنش های برگشت پذیر و تعادل شیمیایی
• ثابت تعادل K_c
• ثابت تعادل K_p
• اصل لوشاتلیه